2012年高中化學教師招考專業(yè)知識易錯題解題方法（一）

【例1】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.在標準狀況下，以任意比例混合的CH4與CO2 的混合物22.4L，所含有的分子數(shù)為NA

B.在標準狀況下，NA 個H2O 分子所占體積為22.4L

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，28g氮氣含有的核外電子數(shù)為10 NA

【錯誤分析】本題易錯選D項。主要原因是部分同學考慮了氮原子的核外電子排布時，只注意到最外層電子數(shù)為5而忽略了內(nèi)層電子數(shù)為2，從而得出錯誤結(jié)論。

【解題指導】

解阿伏伽德羅常數(shù)為背景的選擇題應注意的問題

1. 物質(zhì)的狀態(tài) 水在標準狀況下不是氣態(tài);SO3 在標準狀況下是固態(tài)，常溫常壓下是液態(tài);在標準狀況下，含碳原子數(shù)大于四而小于16的烴是液態(tài)。

2. 某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。例如稀有氣體為單原子分子，臭氧為三原子分子，白磷為四原子分子。

3. 一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵的數(shù)目。例如SiO2、Si、CH4 、P4等。

4. 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例如D2O、T2O、18O2、D2等。

5. 較復雜的氧化還原反應中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2和水，Cl2和NaOH溶液反應等。

6. 用到22.4L.mol-1時，必須注意氣體是否處于標準狀況。

7. 某些離子或原子團是否水解，引起離子數(shù)目變化等。

【答案】本題的正確選項為A、C

在標準狀況下，1mol任何氣體所占體積都約為22.4L。因為決定它們體積大小的因素是氣體分子間的距離，而不是分子本身體積的大小。因此對于混合氣體，此結(jié)論也一定成立(混合氣體在標準狀況下能自發(fā)反應，而導致反應前后氣體分子數(shù)不等除外如：NO和O2 )。所以在標準狀況下1mol混合氣體所占體積也是22.4L。反過來在標準狀況下每22.4L氣體所含分子數(shù)就一定是NA 。A項正確。

在標準狀況下H2O 并不是氣態(tài)。而對于液體或固體物質(zhì)來說，決定它們體積的因素是粒子本身的大小。不同粒子，其本身大小不同，體積也就不同。在標準狀況下，1mol的H2O的體積不是22.4L.B項不正確。

物質(zhì)的量和質(zhì)量都是與溫度、壓強無關的基本物理量。也就是說，1mol物質(zhì)在任何溫度下，所含粒子數(shù)都仍為阿伏伽德羅常數(shù)(條件是該物質(zhì)在此溫度下能存在且不發(fā)生反應)因此當+1價的氫被活潑金屬還原成0價的氫時，只要有1molH2生成，就必然轉(zhuǎn)移2mol電子，即轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA(不管是標況還是常壓)。C正確。

氫原子核外有7個電子，氮氣分子核外有14個電子。則1molN2含有的核外電子數(shù)就是14NA.D項不正確。

【練習1】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A. 0.1molF-中含有的電子數(shù)為9NA

B. 1L0.5mol.l-1的CaCl2溶液中所含有的Cl-數(shù)為0.5NA

C. 常溫常壓下，32g氧氣中所含的質(zhì)子數(shù)為16NA

D. 標準狀況下，11.2L的CH4中含有的氫原子數(shù)為NA

【例2】把aL硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份加入bmol 燒堿并加熱，剛好把NH3 全部趕出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反應剛好完全，原溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量濃度為( )

A.

mol.l-1 B. mol.l-1

C. mol.l-1 D. mol.l-1

【錯誤分析】解題過程中容易忽略離子反應是在混合溶液分成兩等份以后進行的，用關系式求出NH4+、SO42-的物質(zhì)的量誤認為就是原溶液中NH4+和SO42-的物質(zhì)的量，造成錯選A。

【解題指導】

對于物質(zhì)的量濃度的計算問題應準確掌握概念、公式，在應用時，還要注意溶質(zhì)的質(zhì)量守恒、物質(zhì)的量守恒及溶液的電荷守恒、質(zhì)量守恒等。