各位評委大家好！
我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一、專題二、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認(rèn)識和處理。
一、教材的地位、作用
離子反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學(xué)化學(xué)中占有很重要的地位，因?yàn)橹袑W(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的許多化學(xué)反應(yīng)都是離子反應(yīng)。理解離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學(xué)反應(yīng)的研究具有實(shí)際意義。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)，只有讓學(xué)生掌握離子反應(yīng)的基本概念，才能加深對這些反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解；同時(shí)離子反應(yīng)理論，還是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好題材，通過認(rèn)真引導(dǎo)使學(xué)生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應(yīng)不僅是學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的完善和鞏固，也對學(xué)生后續(xù)的學(xué)習(xí)（特別是水溶液中的化學(xué)反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。
二、學(xué)情分析
本方案實(shí)施對象：實(shí)施本教學(xué)方案的高一學(xué)生來自漳州的一所民辦高中，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強(qiáng)，介于一級達(dá)標(biāo)校與二級達(dá)標(biāo)校之間。
知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離，會(huì)書寫電離方程式，會(huì)區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時(shí)，在學(xué)習(xí)“常見離子的檢驗(yàn)”時(shí)已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認(rèn)識的高度，專題二對鹵素、鈉等元素化合物的學(xué)習(xí)又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進(jìn)一步認(rèn)識離子反應(yīng)。
能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實(shí)驗(yàn)探究能力。
心理認(rèn)知特點(diǎn)：高一的學(xué)生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱，能接受并認(rèn)識到事物之間的辨證關(guān)系。
學(xué)生認(rèn)知的困惑:學(xué)習(xí)本節(jié)課前，學(xué)生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng)，并已經(jīng)能夠用離子觀點(diǎn)去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實(shí)質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立。
依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)和認(rèn)知特點(diǎn)，確定學(xué)習(xí)目標(biāo)如下：
1、知識與技能：能區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。
2、過程與方法：通過經(jīng)歷實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，了解實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；學(xué)會(huì)理論聯(lián)系實(shí)際，初步培養(yǎng)學(xué)生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實(shí)際問題的能力。
3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：通過離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。認(rèn)識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系。形成理論聯(lián)系實(shí)際、實(shí)踐檢驗(yàn)真知的學(xué)習(xí)觀以及反思評價(jià)的學(xué)習(xí)方式。通過理解離子反應(yīng)的原理，初步認(rèn)識化學(xué)知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學(xué)生達(dá)到愛國愛家的思想升華。
四、教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)重點(diǎn)：
1.理解電解質(zhì)在水溶液中的化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子反應(yīng)；
2.認(rèn)識離子反應(yīng)及離子方程式的意義；
3.學(xué)會(huì)書寫常見的離子方程式。
教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫
五、教法與學(xué)法：
學(xué)法：實(shí)驗(yàn)探究、對比分析、歸納總結(jié)。
學(xué)生通過觀察，思考、討論、分析、歸納及抽象思維，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、探索驗(yàn)證，進(jìn)行推理和綜合分析，掌握基本知識，學(xué)會(huì)科學(xué)研究的一般方法和過程。
教法：本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)探究法進(jìn)行教學(xué)，即把學(xué)生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動(dòng)探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學(xué)生為主體，教材為主線，思維為中心，使學(xué)生的學(xué)習(xí)過程和認(rèn)知規(guī)律融為一體，學(xué)生從感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識，從而理解離子反應(yīng)原理。
六、教學(xué)過程：
課前預(yù)習(xí)、情境導(dǎo)入→自主探究、合作交流→實(shí)驗(yàn)改進(jìn)、鞏固新知→總結(jié)歸納、實(shí)踐新知。
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教學(xué)環(huán)節(jié) |
教師活動(dòng)預(yù)設(shè) |
學(xué)生活動(dòng)預(yù)設(shè) |
設(shè)計(jì)意圖 |
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引入新課（演示實(shí)驗(yàn)） 一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式 |
【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH、NaCl、氨水進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。 [講述] 燈泡亮度：1、溶液中存在著自由移動(dòng)的離子； 2、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣。 一、強(qiáng)弱電解質(zhì)及電離方程式 強(qiáng)調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式 2.弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫 [講述]強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動(dòng)的離子；弱酸、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動(dòng)的離子。 強(qiáng)調(diào)強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同 |
(1)學(xué)生認(rèn)真觀察思考并討論以下問題： 燈泡的亮度為什么會(huì)不同？ 電離方程式的書寫訓(xùn)練 |
在了解電解質(zhì)概念的前提下，開場直接通過實(shí)驗(yàn)創(chuàng)設(shè)情景形成強(qiáng)烈的視覺沖擊，使學(xué)生順利的認(rèn)識電解質(zhì)的強(qiáng)弱。 引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念，使學(xué)生清楚認(rèn)識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式。 |
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二、離子反應(yīng)的特征。 離子方程式的書寫 |
[過渡] 既然，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動(dòng)的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？如何證明你的觀點(diǎn)？（ppt）
[演示實(shí)驗(yàn)1]（ppt） 1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，加幾滴酚酞接通電源。 2.向燒杯中加入少量的稀硫酸，接通電源。請同學(xué)們大膽推測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.往Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng) 二.離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)
[追問] 電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合？ [演示實(shí)驗(yàn)2] 1.向燒杯中加入約40mL0.1mol/L的NaOH溶液，滴入2～3滴酚酞試液，接通電源，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 2.加入稀硫酸，至溶液紅色褪去。 [引導(dǎo)探究、歸納總結(jié)] 電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng)。 如何書寫離子方程式？ [學(xué)生活動(dòng)，分組實(shí)驗(yàn)] 現(xiàn)有Na2CO3、 CH3COOH、K2CO3 三種溶液，如果兩兩混和,請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)?然后通過實(shí)驗(yàn)觀察,證實(shí)你的判斷。 1.Na2CO3+CH3COOH 2.Na2CO3+ K2CO3 3.CH3COOH+ K2CO3 [學(xué)生活動(dòng)，典例分析] 表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)，書寫離子方程式 Na2CO3+CH3COOH--- [教師引導(dǎo)] CH3COOH的水溶液中大量存在的實(shí)際微粒是什么？ 補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：利用情景1中的實(shí)驗(yàn)裝置，補(bǔ)做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況，并往其中加入情景1中的氨水。 引導(dǎo)學(xué)生注意，像CH3COOH這樣的難電離物質(zhì)、像BaCO3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子！ 這類物質(zhì)在書寫離子方程式時(shí)用化學(xué)式表示。 引導(dǎo)學(xué)生正確書寫CH3COOH+ K2CO3離子方程式，并與Na2CO3+CH3COOH進(jìn)行對比，引導(dǎo)學(xué)生這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式有什么特點(diǎn)？ 離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學(xué)反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng)。 交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用H++OH-==H2O表示。（任寫兩個(gè)） 指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)書寫要點(diǎn)。并用辯證唯物主義的思想重新認(rèn)識離子方程式的書寫 [整理與歸納] 1. 明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式； 2. 確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用 3. 實(shí)際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示,難溶、難電離物質(zhì)用化學(xué)式表示 |
(1)學(xué)生交流討論，利用教師的提示，設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)方案。 學(xué)生感受實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 描述現(xiàn)象，解釋原因 Ba(OH)2===Ba2+ + 2OH- H2SO4===2H++SO42- Ba2++2OH-+2H++SO42-=== BaSO4↓+2H2O 像這樣的，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學(xué)方程式稱為離子方程式。 分組討論，利用已知藥品和已有器材進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn) 觀察實(shí)驗(yàn)，分析現(xiàn)象得出結(jié)論 NaOH=== Na++ H2SO4===2H++SO42- 2Na++2OH-+2H++SO42- === 2H2O+2Na++ SO42-
H++ OH-===H2O 未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時(shí)候做刪去處理。 學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果 Na2CO3溶液或K2CO3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣。 [投影儀] (1)CO32- + 2H+ === CO2↑+ H2O (2)2CH3COOH + CO32- === CO2↑+ H2O+2CH3COO- [提出問題]兩種的書寫結(jié)果，孰是孰非？ 學(xué)生猜測，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn) 觀察現(xiàn)象，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理，得出結(jié)論 醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在 2CH3COOH + CO32- === CO2↑+ H2O+2CH3COO- 學(xué)生活動(dòng) |
教師適時(shí)引導(dǎo)，設(shè)計(jì)恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)。 引導(dǎo)學(xué)生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實(shí)際存在的是什么”，學(xué)會(huì)理論猜想的一般順序和方法。 通過實(shí)驗(yàn)探究建立離子反應(yīng)的概念，同時(shí)引出馬上離子方程式的定義，開始進(jìn)行難點(diǎn)的突破與分解。 培養(yǎng)學(xué)生對比、遷移、觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。 對本節(jié)課的難點(diǎn)進(jìn)行分解處理，實(shí)驗(yàn)探究，歸納總結(jié)，從而達(dá)到突破難點(diǎn)的目的 不斷抓住課堂的生成問題，推動(dòng)課堂前進(jìn)，促使學(xué)生前進(jìn)。讓枯燥的概念以自主探究，交流討論，學(xué)生匯報(bào)，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn)。并逐步的突出重點(diǎn)，分解難點(diǎn)，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點(diǎn)，逐步解決學(xué)生先前學(xué)習(xí)上的困惑。 創(chuàng)設(shè)情景， 糾正在摸索、探究的過程中的錯(cuò)誤，是獲取成功的重要方法。 實(shí)踐是檢驗(yàn)真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)。 讓學(xué)生投入實(shí)驗(yàn)探究，在對實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論，學(xué)生體驗(yàn)了探究的過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力，解決了先前的困惑，突破了難點(diǎn)。 物質(zhì)是實(shí)際存在的 物質(zhì)是聯(lián)系的 物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的 方法指導(dǎo)，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學(xué)生唯物主義的物質(zhì)觀。鞏固新知 |
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溫故而知新 |
[交流活動(dòng)] 你的收獲 通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究，你對物質(zhì)分類、化學(xué)反應(yīng)的類型有什么新的認(rèn)識？ 你通過哪些方法獲得了新知? 思維拓展 在本節(jié)課的學(xué)習(xí)、探究過程中，你還有哪些疑惑未解?你認(rèn)為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進(jìn)行？你能舉出例子證明你的觀點(diǎn)嗎？你以前學(xué)過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎？ [學(xué)以致用] 本專題學(xué)習(xí)的是海水中的化學(xué)，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在，比如說鎂（Mg），請同學(xué)們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途；并通過相互交流，運(yùn)用今天所學(xué)的離子反應(yīng)的知識進(jìn)行理論指導(dǎo)，設(shè)計(jì)一套從海水中獲取鎂的方案。為海西的經(jīng)濟(jì)建設(shè)添磚加瓦。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂，大有可為！） |
學(xué)生查閱資料，預(yù)習(xí)海水提鎂，得出結(jié)論，鞏固新知，實(shí)踐新知。 |
學(xué)以致用，感受成功的喜悅 ，培養(yǎng)預(yù)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生查閱收集資料的本領(lǐng)，培養(yǎng)學(xué)生愛國愛家的情懷，完成思想升華 |
七、板書設(shè)計(jì)
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板書設(shè)計(jì)（綱目式） |
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第三節(jié) 離子反應(yīng) 1.離子反應(yīng) （1）強(qiáng)弱電介質(zhì)及其電離 （2）離子反應(yīng)及其離子方程式 2.離子方程式的書寫 3.離子方程式的意義 |
八、教學(xué)設(shè)計(jì)反思
本教學(xué)設(shè)計(jì)預(yù)計(jì)，大部分學(xué)生都能投入到實(shí)驗(yàn)探究中，學(xué)生體驗(yàn)了過程，學(xué)習(xí)了方法，發(fā)展了能力。但還可能存在一些問題，比如：學(xué)生在書寫技能上會(huì)不夠扎實(shí)，少部分能力較差的同學(xué)可能不會(huì)書寫離子方程式。這些將在后續(xù)的學(xué)習(xí)中逐漸充實(shí)、鞏固、強(qiáng)化。對于少部分理解仍不到位的同學(xué)，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。
或許“魚和熊掌不可得兼”，但是，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學(xué)規(guī)律，恰當(dāng)引導(dǎo)，加強(qiáng)師生互動(dòng)，用我們的智慧，在不斷的摸索、實(shí)踐中，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！
參 賽 者：李柱凱 13906964160 hellozklee@163.com
參賽單位：漳州實(shí)驗(yàn)中學(xué)
指導(dǎo)老師：蔡賜春 陳新華